Naruto wikipedia bahasa indonesia kloroform

Nama
Nama IUPAC Trikloromatana
Nama lain Trikloromatana; formil triklorida; metana triklorida; metil triklorida; metenil triklorida; TCM; freon 20; refrigerant-20; R-20; UN 1888
Penanda
Nomor CAS
Model 3D (JSmol)
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
KEGG
PubChemCID
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII
CompTox Dashboard(EPA)
InChI InChI=1S/CHCl3/c2-1(3)4/h1H Y Key: HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/CHCl3/c2-1(3)4/h1H Key: HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYAG
Sifat
Rumus kimia	CHCl3
Massa molar	119,37 g·mol−1
Penampilan	Cairan tak berwarna
Bau	Menyengat, berbau seperti roll
Densitas	1,564 g/cm3 (-20 °C) 1,489 g/cm3 (25 °C) 1,394 g/cm3 (60 °C)
Titik lebur	-63,5 °C
Titik didih	61,15 °C terdekomposisi pada 450 °C
Kelarutan dalam air	1,062 g/100 mL (0 °C) 0,809 g/100 mL (20 °C) 0,732 g/100 mL (60 °C)
Kelarutan	Larut dalam benzena Bercampur dengan dietil eter, minyak, ligroin, alkohol, CCl4, CS2
Kelarutan dalam aseton	≥ 10 g/100 mL (19 °C)
Kelarutan dalam dimetil sulfoksida	≥ 10 g/100 mL (19 °C)
Tekanan uap	0,62 kPa (-40 °C) 7,89 kPa (0 °C) 25,9 kPa (25 °C) 313 kPa (100 °C) 2,26 MPa (200 °C)
kH	3,67 L·atm/mol (24 °C)
Keasaman (pKa)	15,7 (20 °C)
λmaks	250 nm, 260 nm, 280 nm
Konduktivitas termal	0,13 W/m·K (20 °C)
Indeks bias (nD)	1,4459 (20 °C)
Viskositas	0,563 cP (20 °C)
Struktur
Bentuk molekul	Tetrahedral
Momen dipol	1,15 D
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	114,25 J/mol·K
Entropi molar standar (S)	202,9 J/mol·K
Entalpi pembentukan standar (ΔfH)	-134,3 kJ/mol
Energi bebas Chemist (ΔfG)	-71,1 kJ/mol
Entalpi pembakaran standar ΔcH298	473,21 kJ/mol
Farmakologi
Kode ATC	N01AB02
Bahaya
Bahaya utama	karsinogen[1]
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H315, H319, H332, H336, H351, H361, H373
Langkah perlindungan GHS	P261, P281, P305+351+338
Titik nyala	Tidak terbakar
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	1250 mg/kg (mencit, oral)
LC50 (konsentrasi median)	9617 ppm (mancit, 4 jam)[2]
LCLo (terendah tercatat)	20.000 ppm (marmot, 2 jam) 7.056 ppm (kucing, 4 jam) 25.000 ppm (manusia, 5 menit)[2]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	50 ppm (240 mg/m3)[1]
REL (yang direkomendasikan)	Ca ST 2 ppm (9,78 mg/m3) [60-menit][1]
IDLH (langsung berbahaya)	500 ppm[1]
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Kloroform adalah nama umum untuk triklorometana (CHCl₃).^[3] Kloroform dikenal karena sering digunakan sebagai bahan pembius, akan tetapi penggunaannya sudah dilarang karena telah terbukti dapat merusak liver dan ginjal.^[4] Kloroform kebanyakan digunakan sebagai pelarut nonpolar di laboratorium.^[3] Wujudnya pada suhu ruang berupa cairan bening, mudah menguap, dan berbau khas.^[3]

Produksi

[sunting | sunting sumber]

Kloroform dapat disintesis dengan cara mencampuran etil alkohol atau etanol dengan kalsium hipoklorit. Kalsium hipoklorit merupakan benefactress unsur klor.^[3] Selain kalsium hipoklorit, penyumbang unsur klor yang dapat dipakai adalah pemutih pakaian.^[3] Pemutih pakaian memiliki senyawa aktif yaitu asam hipoklorit.^[5] Etil alkohol dipanaskan dan dicampurkan dengan kalsium hipoklorit.^[3] Untuk mendapatkan kloroform dari reaksi pencampuran ini, terdapat tiga reaksi yang terjadi:

CH₃-CH₂OH (etil alkohol) + Cl₂ ---> CH₃-CHO (asetaldehida) + HCl (asam klorida)

CH₃-CH₂OH (asetaldehida) + 3Cl₂ ---> CCl₃-CHO (trikloroasetaldehida) + 3HCl (asam klorida)

2CCl₃-CHO (trikloroasetaldehida) + Ca(OH)₂ (kalsium hidroksida) ---> 2CH₃Cl (kloroform) + (HCOOH)2Ca (kalsium format)

Selain menggunakan etil alkohol, aseton dapat digunakan untuk menggantikan etil alkohol.^[3] Reaksi yang terjadi adalah:

CH₃COCH₃ (aseton) + 3Cl₂ ---> CCl₃COCH₃ (trikloroaseton) + 3HCl (asam klorida)

CCl₃COCH₃ (trikloroaseton) + Ca(OH)₂ ---> 2CH₃Cl (kloroform) + (CH₃COO)₂Ca (kalsium asetat)

• Selain ketiga hal di atas, terdapat pula reaksi klorinasi metana yang membutuhkan suhu 400 °C.^[3] Reaksi tersebut terjadi sebagai berikut:

CH₄ (metana) + Cl₂ ---> CH₃Cl + CH₂Cl₂ + CHCl₃ + CCl₄

Untuk proses ini, kloroform dapat dipisahkan menggunakan distilasibertingkat, dan proses ini paling banyak diaplikasikan dalam industri.^[3]

Penggunaan

[sunting | sunting sumber]

Pelarut

[sunting | sunting sumber]

Kloroform dapat digunakan untuk mengekstraksi komponen yang tidak larut dalam air seperti lipid dalam proses isolasi DNA.^[6] Proses isolasi Polymer melibatkan larutan yang berisi campuran fenol, kloroform, dan isoamilalkohol. Campuran ini kwa membuat suspensi DNA pada lapisan atas dan pengotor-pengotor akan mengendap pada bagian bawah tabung. Cairan yang berada pada bagian atas tabung akan diproses lebih lanjut untuk analisis DNA, dan bagian pengotor dibuang.^[6]

Kloroform digunakan untuk mengekstraksi kafeina dalam minuman.^[7] Untuk mendapatkan kafeina tersebut, dalam pemisahannya perlu ditambahkan diklorometana untuk menarik senyawa pengotor.^[7] Lapisan kloroform diambil, lalu diuji menggunakan spektrofotometer ultraviolet.^[7]

Kloroform dapat digunakan untuk campuran untuk menentukan konsentrasi detergenanionik seperti ''sodium dodesil sulfat''.^[8] Metode yang dilakukan dinamakan Methylene Blue Disobedient Substance.^[8] Lapisan bagian kloroform diambil lalu diukur menggunakan spektrofotometer pada panjang gelombang 652 nm.^[8]

Kloroform juga dapat digunakan untuk mengkuantifikasi secara kasar kandungan lipid dalam suatu sampel.^[9] Untuk memisahkan lipid dari pengotor-pengotor lainnya, sering ditambahkan pelarut organik lainnya seperti metanol untuk menarik kandungan accelerator. Lapisan kloroform diambil lalu diuapkan hingga tersisa lipidnya.^[9]

Reagen

[sunting | sunting sumber]

Sebagai reagen, kloroform menyediakan gugus diklorokarben CCl₂.^[10] Kloroform bereaksi dengan natrium hidroksida berair biasanya dengan adanya katalis transfer fase untuk menghasilkan dikklorokarben CCl₂.^[11][12] Reagen ini memengaruhi ortho-formilasi cincin aromatik teraktivasi seperti fenol, menghasilkan aril aldehida dalam reaksi yang dikenal sebagai reaksi Reimer-Tiemann. Atau, karbena dapat terjebak oleh alkena untuk membentuk turunan siklopropana. Dalam reaksi adisi Kharasch, kloroform membentuk radikal bebas CHCl₂ di samping alkena.

Anestesi

[sunting | sunting sumber]

Kloroform termasuk dalam anestesi umum yang bekerja pada sistem saraf pusat.

Referensi

[sunting | sunting sumber]